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化学

时间:2019-05-08 11:42:38 来源: 浏览:
化学
 
Ⅰ.考试要求
1. 正确理解和运用化学基本概念和基本原理。
2. 了解常见元素单质及其重要化合物的性质、制法和用途。
3. 了解有机化学基本知识。
4. 掌握基本化学计算。
5. 掌握实验基本技能。
6. 注意以上各部分知识的联系和综合运用。
7. 了解化学与生活、社会、环境及相关学科的联系。


Ⅱ.考试内容
一、化学基本概念和基本原理
1. 原子和分子
(1) 原子、分子、离子;
(2) 物质的量(amount of substance)及其单位摩尔(mole)、摩尔质量(molar mass)、气体摩尔体积(molar volumes of gases);
(3) 化学式(chemical formula)、化学方程式。
2. 原子结构
(1) 原子组成,原子核(nucleus)、质子(proton)、中子(neutron)、电子(electron);
(2) 原子序数、同位素(isotope);
(3) 以稀有气体元素为例,掌握原子孩外电子层排布。
3. 元素周期律(Periodic Law)
(1) 原子核外电子排布的周期性和元素性质递变的关系,原子半径、化合价等的周期性变化;
(2) 元素周期表,周期、主族和副族。
4. 化学键
(1) 离子键(ionic bonds of electrovalent bonds)、共价键(covalent bonds)、金属键(metallic bonds)。
(2) 极性键(polar bonds)与非极性键(non-polar bonds)、极性分子(polar molecules)与非极性分子(non-polar molecules);
(3) 分子间作用力(即van der waals forces)、氢键(hydrogen bonding);
(4) 原子晶体(atomic crystals)、离子晶体(inoic crystals)、分子晶体(molecular crystals)、金属晶体(metallic crystals)。
5. 化学反应热
(1) 化学反应中的能量变化;
(2) 吸热反应(endothermic reaction)和放热反应(exothermic reaction);
(3) 热化学方程式(thermochemical equation);
(4) 燃烧热(heat of combustion)、中和热(heat of neutralization)。
6. 化学反应速率(chemical reaction rates)
(1) 化学反应速率的表示法;
(2) 浓度、压强对反应速率的影响;
(3) 温度对反应速率的影响;
(4) 催化剂(catalysts)及其对反应速率的影响。
7. 化学平衡(chemical equilibrium)
(1) 化学反应的可逆性,化学平衡状态;
(2) 反应物的转化率;
(3) 浓度、温度、压力对化学平衡的影响,勒沙特列原理(Le Chateler's principle)
8. 电解质溶液(electrolyte of electrolytes)
(1) 电解质与非电解质,强电解质与弱电解质;
(2) 弱电解质的电离平衡;
(3) 水的离子积(ionic product of water),pH的定义及有关的计算,指示剂(indicators);
(4) 酸碱中和反应、盐类的水解反应;
(5) 离子反应及离子反应方程式。
9. 氧化还原反应(oxidation reduction reactions)
(1) 氧化剂(oxidizing agents)、还原剂(reducing agents);
(2) 氧化还原方程式的配平;
(3) 典型金属及典型非金属氧化还原能力的比较;
(4) 原电池(primary batteries)原理、金属的腐蚀和防护;
(5) 电解原理及其应用。

二、无机化学
1. 氢(H)在周期表中的位置,氢气的性质、制法、用途;
2. 卤素(halogens)的原子结构及其单质和化合物的化学性质的比较;
3. 氧(O)、硫(S)、氮(N)、磷(P)、碳(C)、硅(硅Si)等非金属元素及其常见化合物的重要性质和用途;
4. 碱金属(alkali metals)、碱土金属(alkaline earth metals)及其常见化合物的重要性质和用途;
5. 絽(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)及其常见化合物的重要性质和用途。

三、有机化学
1. 有机物的特点、有机物的命名(IUPAC命名法);
2. 典型的有机反应:取代(substitution)、加成(addition)、加聚(addition polymerization)、缩聚(condensation polymerization)、酯化(esterification)、消去(elimination)等;
3. 甲烷(methane)、乙烯(ethene)、乙炔(ethyne)、苯(benzene)的分子结构及性质;
4. 烷烃(alkanes)、环烷烃(cycloalkanes)、烯烃(alkenes)、芳香烃(aromatic hydrocarbons),同系物(homologous compounds),同分异构体(isomers);
5. 石油的分馏和裂化;煤的干馏和综合利用;
6. 烃的衍生物(derivatives of hydrocarbons)和官能团(functional groups)概念,卤代烃(halohydrocarbons)、醇(alcohols)、酚(phenols)、醛(aldehydes)、酮(ketones)、羧酸(carboxylic acids)、酯(esters)、醚(ethers)等化合物的性质;
7. 糖类(碳水化合物,carbohydrates)、氨基酸(aminoacids)、蛋白质(proteins)的基本组成结构,主要性质和用途;
8. 塑料(plastics)、橡胶(rubbers)、纤维(fibers)等三大合成材料的特性和应用;
9. 空气、水的污染及防治。

四、化学计算
1. 根据化学反应方程式计算各物质之间的质量关系、物质的量(摩尔)关系和气态物质的体积关系;
2. 原料杂质含量、产品纯度、产率等有关计算;
3. 根据化学分析数据求实验式、分子量、确定化学式等有关的计算;
4. 溶解度及其有关计算;
5. 溶液浓度的计算[如溶质的质量分数(质量百分比浓度)、摩尔浓度、ppm浓度等];
6. 反应物转化率的计算;
7. 水的离子积及溶液的pH等有关计算。

五、化学实验
1. 正确使用化学实验中常见的仪器;
2. 常见气体的制备、收集和鉴别;
3. 常见离子的检验;
4. 常见有机物的性质和鉴别;
5. 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,浓度、温度对化学平衡的影响;
6. 溶液的配制和稀释;
7. 中和滴定、指示剂、pH试纸的使用;
8. 溶解度的测定及溶解度曲线的绘制;
9. 原电池原理,金属的电化学腐蚀;
10. 电解饱和食盐水;
11. 分子量的测定;
12. 重结晶法提纯硫酸铜及其结晶水含量的测定;
13. 粗鉴的提纯;
14. 乙酸乙酯的制取;
15. 脲酫树脂的制取。


Ⅲ.考试形式和试卷结构
1. 闭卷、书面笔答
2. 考试时间为120分钟
3. 满分150分。
4. 各部分内容在试卷中所占百分比
基本概念和基本原理 约占 40%
无机化学 约占 20%
有机化学 约占 15%
化学计算 约占 15%
化学实验 约占 10%
5. 各类题型在试卷中所占百分比
选择题 约占40%
填空题 约占15%
问答题 约占25%
计算题 约占20%
(其中选做题 约占20%)

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